勒沙特列原理- 維基百科,自由的百科全書 - Wikipedia
化學平衡是動態平衡,如果改變影響平衡的一個因素,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,以抗衡該改變。 也就是說,對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系, ...
化學平衡是動態平衡,如果改變影響平衡的一個因素,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,以抗衡該改變。 也就是說,對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系, ...
勒沙特列原理(Le Chatelier's principle)一直被廣泛地應用於預測化學反應移動的方. 向,即在平衡系統中,若添加一個因素擾亂系統時,則平衡會朝抵消此一因素的方向 ...
第四節 平衡的移動一勒沙特列原理. 哈柏法製氨的反應中,若在不同的溫度及壓力下進行反應,雖然每次反應氮和氫氣的起始濃度比均為l:3,但達到平衡時氨在系統中 ...
勒沙特列原理. 法國科學家勒沙特列針對影響平衡的因素提出一規律性: 對一平衡系統添加一個影響平衡的因素,則平衡會向減少此一因素的方向移. 動,達欣的平衡。
於反應物生成。 3. 勒沙特列原理:當一平衡系受外來因素(如溫度、壓力、濃度、…)影響而.
溫度、壓力對影響化學平衡等各種因素,並在1888 年提出了這些因素對化學平. 衡移動的普遍性規律,即是著名的勒沙特列原理(. )。 其內容為當一個處在平衡的系統 ...
法國化學家勒沙特列,在1884年提出。 (2) 原理內容:. 一平衡系受外來因子( ... 改變濃度可以使平衡移動,但是不影響反應速率常數(k),故不會影. 響到平衡常數(K)。